要了解重晶石，需得先从钡的发现谈起。

一、钡的发现与性质

       钡(Ba,Barium)：碱土金属，位周期表ⅡA族第六周期，原子序数56，原子量137.327，元素名来源于希腊文βαρύς (barys)，意为"重的"。

       1602年，意大利博洛尼亚(Bologna)城，一位叫卡西奥劳罗的制鞋人，将一种含硫酸钡的重晶石与可燃物质一起焙烧，结果在黑暗中见到了一丝光芒，这种石头后来被人们称之为波罗拉石。

       1774年，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)研究波罗拉石，发现波罗拉石是由一种比重大的新土(称之为"Baryta"，重土)氧化物和硫酸结合成而的。

       1776年，舍勒加热这一新土的硝酸盐，获得纯净的土(氧化物)。

       1808年，英国化学家戴维(H.Davy)，用汞作阴极，铂作阳极，电解重晶石(BaSO4)制得了钡汞齐。经蒸馏去汞之后，便得到了一种纯度不高的金属，以希腊文barys(重)命名，将之称为钡，元素符号确定为Ba。

       钡是一种银白色金属。它的原子体积39.24立方厘米/摩尔，热膨胀20.6µm/(m•K) (25 °C)，莫氏硬度1.25，顺磁性，熔点725℃，沸点1600℃，密度3.51g/cm³(25℃)，导热性18.4W/(m•K)，电阻率332 nΩ•m (20°C)，拉伸模量13GPa，剪切模量4.9GPa。钡有138Ba(71.66%)、137BaBa(11.32%)、136Ba(7.81%)、135Ba(6.59%)、134Ba(2.42%)、130Ba(0.101%)和132Ba(0.097%)共7种稳定同位素。

       钡是碱土金属中化学性质较为活泼的元素。钡单质具有很强的还原性和延展性。若只失去电子时，钡在水中的还原性较强；但钡失去第二个电子相对困难，钡的还原性下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中较活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾。钡原子的价电子态为6S2，化学价为+2，与锶、钙钾离子的性质接近。

       钡在空气中缓慢氧化，生成氧化钡。燃烧时发绿色火焰，生成过氧化钡。氧化钡为无色立方晶体，溶于酸，不溶于丙酮和氨水;与水作用成氢氧化钡，有毒。2Ba+O2=2BaO    2BaO+O2=2BaO2

       氢氧化钡为无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水，可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎不(难)溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃(八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蚀性。钡与水反应，生成氢氧化钡与氢气，由于氢氧化钡的溶解度不大，且钡的升华能较高，所以反应不如碱金属那样剧烈，生成的氢氧化钡会遮盖住视线。Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

       钡能溶于液氨，生成具有顺磁性的、导电的蓝色溶液，其本质是形成了氨合电子。在长时间放置后，钡可以分解氨，形成氨基钡与氢气。

       硫酸钡为无色斜方晶系晶体或白色无定型粉末。干燥时易结块。相对密度4.50(15℃)，熔点1580℃。几乎不溶于水、乙醇和酸。溶于热浓硫酸中。在1150℃左右发生多晶转变。在约1400℃开始显著分解。化学性质稳定，硫酸钡溶于水的部分全部电离，为强电解质。硫酸钡不溶于稀硝酸。

       钡的工业用途广泛，主要用于制钡盐、焰火、核反应堆等，是精炼铜的优良除氧剂，广泛用于合金，有铅、钙、镁、钠、锂、铝及镍等合金。金属钡可用作除去真空管和显像管痕量气体的消气剂、精炼金属的脱气剂。硝酸钡与氯酸钾、镁粉、松香混合，可以用来制造信号弹与烟火。可溶性的钡化合物常用作杀虫剂，可用于精制电解法制烧碱的盐水和锅炉用水，也用于制备颜料。纺织工业和皮革工业用作媒染剂和人造丝消光剂。硫酸钡是X线检查辅助用药，在体内可提供阳性对比的物质。医用硫酸钡在胃肠道内不吸收，也没有过敏反应，其中不含有氯化钡、硫化钡和碳酸钡等可溶性钡化合物。主要用于胃肠道造影，偶用于其他目的检查。

       重晶石可作钻井泥浆加重剂、填料、水泥用矿化剂。